Сульфид железа(II)

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой^[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом^[2].

Получение

1. Взаимодействие железа с серой^[3]:

{\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты^[2].

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 2FeS+3H_{2}O}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

{\mathsf {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S}}

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

{\mathsf {FeS+12HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+9NO_{2}+5H_{2}O+H_{2}SO_{4}}}

Применение

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Примечания

↑ Железа сульфиды // Краткая химическая энциклопедия. — Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. Ж—Малоновый эфир.
↑ ¹ ² Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 8. Простые и сложные вещества // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 18-20. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ Реакция соединения серы с железом Архивная копия от 6 июня 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

Литература

Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.