| Селенистая кислота | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
селенистая кислота | ||
| Хим. формула | H2SeO3 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | твёрдое тело | ||
| Молярная масса | 128,97 г/моль | ||
| Плотность | 3,004 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • воспламенения | не воспламеняется °C | ||
| Химические свойства | |||
| Константа диссоциации кислоты | 2,46 | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | смешивается | ||
| • в воде 20 °С | 167 г/100 мл | ||
| • в воде 90 °С | 385 г/100 мл | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7783-00-8 | ||
| PubChem | 1091 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-974-7 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| ChEBI | 26642 | ||
| ChemSpider | 1060 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)
Токсична.
Физические свойства
Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла[источник не указан 2056 дней]. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.
Химические свойства
- Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
- Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
- реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
- может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
- В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.
Получение
Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.
Применение
Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Токсичность
Селенистая кислота, как и другие соединения селена H2SeO3, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.
См. также
Примечания
- ↑ Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse. National Institute of Justice (1 июля 2000). Дата обращения: 26 января 2012. Архивировано 1 апреля 2010 года.
Ссылки
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 07:03.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.