| Метаборная кислота | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Общие | |||
| Традиционные названия | метаборная кислота | ||
| Хим. формула | HBO2 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | твердое | ||
| Молярная масса | 44,01 г/моль | ||
| Плотность | 2,486 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 236 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | –804,6 кДж/моль | ||
| Химические свойства | |||
| Константа диссоциации кислоты | 9,236 | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 13460-51-0 | ||
| PubChem | 24492 | ||
| Рег. номер EINECS | 236-659-8 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| ChEBI | 30172 | ||
| ChemSpider | 22900 | ||
| Безопасность | |||
| Краткие характер. опасности (H) |
H315, H319, H335 |
||
| Меры предостор. (P) |
P261, P305 + P351 + P338 |
||
| Сигнальное слово | Осторожно | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Ме́табо́рная кислота́ — одноосновная неорганическая кислородсодержащая кислота с эмпирической формулой HBO2. Бесцветные кристаллы. Существует в трех модификациях, отличающихся строением кристаллической решетки. Получают дегидратацией борной кислоты при нагревании, при растворении в воде снова образует борную кислоту. Соли метаборной кислоты носят название метабораты.
Строение
Для метаборной кислоты известны три кристаллические модификации[1][2]:
γ-НВО2 — наиболее устойчива, имеет кубическую решетку, плавится с разложением при 236 °С, плотность 2,486 г/см3, энтальпия образования –804,6 кДж/моль;
β-НВО2 — имеет моноклинную решетку, плавится с разложением при 200,9 °С, плотность 2,045 г/см3, энтальпия образования −794 кДж/моль;
α-НВО2 — имеет ромбическую решетку, плавится с разложением при 176 °С, плотность 1,784 г/см3, энтальпия образования −789,3 кДж/моль.
Получение
α-НВО2 образуется при нагревании борной кислоты при 100 °С в течение 24 ч[3]. При температуре 150—160 °С α-НВО2 переходит в β-НВО2[1][3]. Нагревание β-НВО2 при 180 °С в течение 7 дней приводит к образованию γ-НВО2[3].
![{\displaystyle {\ce {H3BO3->[{100~^{\circ }}C][{-H_{2}O}]\alpha -HBO2->[{{150-160}~^{\circ }}C]\beta -HBO2->[{180~^{\circ }}C]\gamma -HBO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ddf95d8c6a94fb79dab8332c3789bd5c7d8496b3)
Химические свойства
При растворении в воде образует борную кислоту [1]:
При нагревании выше 170 °С образует пироборную кислоту H2B4O7[4]:
![{\displaystyle {\ce {4HBO2{}->[{>170~^{\circ }}C]H2B4O7{}+H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cd27352063b80d61a15d3dd8d0a6a0d05703d4d)
Литература
- Химическая энциклопедия : [рус.] : в 5 т. / под ред. И. Л. Кнунянца. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. — ББК 54(03).
Примечания
- ↑ 1 2 3 Химическая Энциклопедия, 1988, Т. 1, с. 305.
- ↑ W. H. Zachariasen. The crystal structure of monoclinic metaboric acid // Acta Crystallographica. — 1963-05-01. — Т. 16, вып. 5. — С. 385–389. — ISSN 0365-110X. — doi:10.1107/S0365110X6300102X.
- ↑ 1 2 3 Clemens C. Freyhardt, Michael Wiebcke, Jürgen Felsche. The monoclinic and cubic phases of metaboric acid (precise redeterminations) // Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. — 2000-03-15. — Т. 56, вып. 3. — С. 276–278. — ISSN 0108-2701. — doi:10.1107/S0108270199016042.
- ↑ Gurwinder Kaur, Shagun Kainth, Rohit Kumar, Piyush Sharma, O. P. Pandey. Reaction kinetics during non-isothermal solid-state synthesis of boron trioxide via boric acid dehydration (англ.) // Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. — 2021-10. — Vol. 134, iss. 1. — P. 347–359. — ISSN 1878-5190. — doi:10.1007/s11144-021-02084-8.
Эта страница в последний раз была отредактирована 12 марта 2024 в 05:42.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.