Гексанитрокобальтат(III) натрия

Гексанитрокобальтат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексанитрокобальтат​(III)​ натрия
Традиционные названия	гексанитрокобальтиат натрия
Хим. формула	Na3[Co(NO2)6]
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	403,93 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13600-98-1
PubChem	16211641
Рег. номер EINECS	237-077-7
SMILES	[Na+].[Na+].[Na+].O=[N+]([O-])[Co-3]([N+]([O-])=O)([N+](=O)[O-])([N+]([O-])=O)([N+]([O-])=O)[N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Co.6HNO2.3Na/c;6*2-1-3;;;/h;6*(H,2,3);;;/q;;;;;;;3*+1/p-6 MUTOTFDDGIZNIK-UHFFFAOYSA-H, SUICPKKSSSIMHN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	13198283
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гексанитрокобальтат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла кобальта с формулой Na₃[Co(NO₂)₆], жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Получение

• Реакция нитрата кобальта (II) с нитритом натрия в растворе уксусной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {4Co(NO_{3})_{2}+24NaNO_{2}+4CH_{3}COOH+O_{2}\ \xrightarrow {50-60^{o}C} \ }}}$

${\displaystyle {\mathsf {\xrightarrow {50-60^{o}C} \ 4Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+8NaNO_{3}+4CH_{3}COONa+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гексанитрокобальтат(III) натрия образует жёлтые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в горячей.

По некоторым сведениям образует кристаллогидрат Na₃[Co(NO₂)₆]•½H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 4CoO+12NaNO_{2}+4NO+8NO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3CoNO_{3}(OH)\downarrow +9NaNO_{2}+5NO\uparrow +HNO_{3}}}}$

• Реагирует с разбавленной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Co(NO_{3})_{2}+9NaNO_{2}+5NO\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +NO\uparrow +4NaNO_{2}+NaNO_{3}}}}$

• С солями некоторых щелочных металлов образует нерастворимые соединения:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaK_{2}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 3 февраля 2024 в 02:02.